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Práctica #2

COLEGIO NACIONAL DE EDUCACION PROFESIONAL TECNICA

TLALPAN II

MODULO: ANALISIS QUIMICOS.

APLICACIÓN DE ANALISIS QUIMICOS CUALITATIVOS

PROPOSITO DE LA UNIDAD:

IDENTIFICARA CATIONES Y ANIONES PRESENTES EN MUESTRAS DESCONOCIDAS DE MEZCLAS Y SOLUCIONES, EN BASE A SU ESTEQUEOMETRIA, PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE CADA UNO DE LOS GRUPOS Y FAMILIAS A LAS QUE PERTENECE.

RESULTADO DE APRENDIZAJE:

1.1. REALIZA CALCULOS ESTEQUEOMETRICOS MEDIANTE LOS PROCEDIMIENTOS PARA LA PREPARACION DE SOLUCIONES EN LOS ANALISIS QUIMICOS CUALITATIVOS.

ACTIVIDAD DE EVALUACION:

1.1.1.     PREPARA SOLUCIONES Y DISOLUCIONES DE DIFERENTE CONCENTRACION PORCENTUAL SIGUIENDO INSTRUCCIONES Y PROCEDIMIENTOS DE MANERA REFLEXIVA Y APEGANDOSE A LA NORMATIVIDAD VIGENTE.

PRACTICA #1

(PARTE 2)

PREPARACION DE SOLUCIONES FISICAS Y QUIMICAS ASI COMO LA DETERMINACION DEL P_H.

OBJETIVO:

CONOCER LAS DIFERENTES FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACION DE LAS DISOLUCIONES ACUOSAS Y APLICAR LOS CONCEPTOS Y ECUACIONES CORRESPONDIENTES PARA CALCULAR LA CANTIDAD DE SOLUTO Y DISOLVENTE NECESARIOS PARA PREPARAR DISOLUCIONES ACUOSAS DE UNA CONCENTRACION PORCENTUA, MOLARES Y NORMALES REQUERIDAS PARA REALIZAR UNA DETERMINADA REACCION QUIMICA.

GRUPO: 306-QUIM                                                     FECHA DE REALIZACION: 30/08/2013

INTEGRANTES: GEOVANI ORTEGA GARNICA

EVALUACION SEGÚN RUBRICA:

PREPARACION DE MATERIALES (30%):________

PREPARACION DE SOLUCION (45%): __________

ELABORACION DEL INFORME (25%): __________

PRACTICA #2

PREPARACION DE SOLUCIONES EN UNIDADES FISICAS Y QUIMICAS, ASI COMO DETERMINACION DEL P_H

CONCEPTOS ANTECEDENTES:

SOLUCION:

Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. 

CONCENTRACION:

La concentración se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen determinado de solución o solvente.  Puesto que términos como concentrado, diluido, saturado o insaturado son inespecíficos, existen maneras de expresar exactamente la cantidad de soluto en una solución. 

TIPOS DE SOLUCION DE ACUERDO A SU CONCENTRACION:

La cantidad de soluto diluida a una temperatura determinada que se disuelve en una cantidad de solvente se denomina solubilidad

Ej a 10 grados Celcius la solubilidad del NaNO3 en agua es 80 grs de sal en 100 grs de agua

Solucion diluida:

-          existe menor cantidad de soluto disuelto en la solucion.que su solubilidad en el caso del NaNo3 puede ser 70grs en 100 grs de agua

Solucion saturada:

-          cuando una solucion contiene la cantidad de soluto que corresponde a su solubilidad en este caso seria si se disuelve 80 grs en 100 grs de agua o bien 40 grs en 50 grs de agua etc

Solucion sobresaturada:

-          puede obtenerse esta solucion que contiene mayor cantidad de soluto que la que corresponde a su solubilidad.Son bastante inestable y basta una pequeña agitacion para que el soluto disuelto en exceso se deposite.
Por ejemplo se agrega 90 grs de NaNO3 a 100grs de agua y se calienta a mayor temperatura que los 10 grados Celcius hasta que toda la sal se disuelva, se deja enfriar a 10 grados y si no se agita se tiene disuelto 10 gramos mas que los permitido.

MOL:

Es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.

Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos

PH:

Es una unidad de medida aceptada y común como un " metro " es una medida de la longitud, y un "litro" es una medida de volumen fluido El pH es una medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia . Es necesario porque, dado que en ciertos casos no es suficiente decir que el agua está caliente, o no es suficiente decir en ciertos casos que el jugo del limón es ácido, al saber que su pH es 2,3 nos dice el grado exacto de acidez. Necesitamos ser específicos. Al decir que el agua está en 91° C o 196°F expresamos exactamente lo caliente que está.

PROBLEMATIZACION:

Calcular, determinar, identificar y analizar el contenido de Ph asi como calcular la normalidad, molaridad y concentracion de las diferentes soluciones.

HIPOTESIS PROPUESTA POR EL ALUMNO:

Si se preparan distintas soluciones a diferentesconcentraciones, partir de estas por medio de distintosmétodos se podrán observar las diferentes propiedadesque estas tienen como sus propiedades físicas yquímicas

Material que proporciona el laboratorio: -          3 matraz volumetricos de 100 ml -          1 balanza granataria -          1 probeta graduada -          1 pipeta -          1 espatula -          1 piseta -          1 enmicado de la escala de colores del PH -          Tiras de papel PH -          Pocillos de tincion	Sustancias que proporciona el laboratorio: Hidroxido de Sodio (NaOH)
	Sustancias que proporciona el alumno: -          5g cloruro de sodio. -          ½ taza de vinagre blanco

DESARROLLO:

A.    ¿Cuántos mililitros de vinagre (C₂H₄O₂) se deben medir para preparar 100 ml de una solucion al 5%?

1.     Realiza los calculos para obtener la cantidad de vinagre que debes medir para preparar 100 ml de solución.

2.     Mide los mililitros de vinagre calculados.

3.     Coloca el vinagre en el matraz volumetrico y agrega agua hasta la marca de aforo sin pasarte.

4.     Tapa el matraz volumetrico e invierte varias veces para homogeneizar la solucion.

5.     Etiqueta el matraz escribiendo el nombre de la solucion, su concentracion, la fecha de elaboracion, y el numero de equipo que la preparo

B.    ¿Cuántos gramos de cloruro de sodio (NaCl) se deben de pesar para preparar 100 ml de una solucion al 0.52 molar?

1.      Realiza los calculos para obtener la cantidad de cloruro de sodio que debes de pesar para preparar 100 ml de solucion.

2.     Pesa los grasmos de cloruro de sodio calculados.

3.     Una vez pesado el reactivo, colocalo en el matraz volumetrico y agrega aproximadamente 30 ml de agua para disolver el cloruro de sodio. Cuando este se haya disuelto, adiciona mas agua hasta la marca del aforo sin pasarte.

4.     Tapa el matraz volumetrico e invierte varias veces para homogeneizar la solucion.

5.     Etiqueta el matraz escribiendo el nombre de la solucion, su consentracion, la fecha de elaboracion y el numero del equipo que lo preparo.

C.    ¿Cuántos gramos de hidroxido de sodio (NaOH) se deben de pesar para preparar 100 ml de una solucion al 0.25 normal?

1.     Realiza los calculos para obtener la cantidad de hidroxido de sodio que debes pesar para preparar 100 ml de solucion.

2.     Pesa los gramos de hidroxido de sodio calculados.

3.     Una vez pesado el reactivo, colocalo en el matraz volumetrico y agrega aproximadamente 30 ml de agua para disolver el hidroxido de sodio. Cuando este se haya disuelto, adiciona mas agua hasta la marca del aforo sin pasarte.

4.     Tapa el matraz volumetrico e invierte varias veces para homogenizar la solucion

5.     Etiqueta el matraz escibriendo el nombre de la solucion, su concentracion, la fecha de elaboracion y el numero de equipo que la preparo.

D.     Determine el PH de cada una de las soluciones preparadas: vinagre al 5%, cloruro de sodio al 0.52 M, hidroxido de sodio al 0.25 N y agua destilada como testigo.

1.     Con la pipeta toma 3 ml de agua destilada y coloca en uno de los pocillos que se te proporcionaron

2.     De la misma forma coloca 3 ml de cada una de las soluciones que preparaste en cada uno de los pocillos.

3.     Utiliza las tiras de papel PH para medir el grado de acidez o basicidad de las soluciones.

CALCULOS:

Punto A:
Datos:
C₂H₄O₂
% v/v: 5%
Soluto: 0.005 ml
Disolucion: 100 ml = .1 Lt
C: 12 x 2: 24
H: 1 x 4: 4
O: 16 x 2: 32
= 60 g/mol

Formula: soluto = (5) (.1) / 100 =  0.005 lt

Punto B:
Datos:
NaCl
Soluto: 25.8620 lt
Disolucion: 100 ml
M: 0.52 molar
Na = 23 x 1: 23
Cl = 35 x 1: 35
58 ^g/mol
Formula: M = g soluto / (P.M) (V solucion)
Sutitucion y despeje:

V solucion: 300g / 0.2 ^{mol / Lt}  (58 ^{g / mol}) = 25.8620 Lt

Punto C:
Datos:
NaOH
Soluto: 0.01g
Disolucion: 100 ml =
M: 0.25 mol /lt
Na: 23 x 1: 23
O: 16 x 1: 16
H: 1 x 1: 1
= 40 g/mol

Despeje y sustitucion: g soluto = 0.10 lt / (0.25 mol/lt) (40 g/mol) = 0.01 g

Punto D:



RESULTADOS:

Solucion	Cantidad de gramos de  soluto a pesar	pH
Vinagre (C2 H4 O2) al 5%	0.005 ml
Cloruro de sodio (NaCl) 0.52 M	25.8620 Lt
Hidroxido de sodio (NaOH) 0.25 N	0.01 g
Agua Destilada	----------------------------------------------------

CONCLUSIONES:

Etablece tus conclusiones aceptando o rechazando la hipotesis con base a tus resultados.

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ACTIVIDAD DE REFORZAMIENTO:

1.     Menciona 3 ejemplos de soluciones de uso cotidiano que expresen su concentracion en unidades fisicas.

Lejia 10%m/v en hipoclorito de sodio, Suero Fisiológico, 0,9%m/v en NaCl, Cerveza 4%v/v etanol

2.     Menciona para que te sirve conocer la concentracion de una solucion en unidades quimicas o fisicas.

Para saber cuánto soluto hay en una cierta cantidad de solución, y nos sirve para saber cual disolución esta más “concentrada” que otra, las quimicas nos amplia la informacion sobre la cantidad de moles de un soluto especifico y para describir cuantitativamente el proceso estequiometrico que se realiza en una reaccion quimica.

3.     Menciona 2 soluciones cuya concentracion este dada en unidades quimicas

Suero Fisiológico: Concentración electrolítica: “Na+ 154 mEq/l” y “Cl- 154 mEq/l”

4.     Con base al desarrollo A. ¿Qué cantidad del cloruro de sodio (NaCl) se necesita para preparar una solucion al 15% y otra al 50%?

0.015 ml y 0.05 ml

5.     ¿Cual es la funcion de las tiras de papel pH?

Ayudan a determinar el pH de una solucion, teniendo en cuenta que un pH igual a 7 es neutro, menor que 7 es ácido y mayor que 7 es básico a 25ºC.

Existen unos papeles que son unas tiras con varios colores le pones una gotita de tu solución, inmediatemente virará a un color, en el estuche hay una guia de colores y pH, a cada color le corresponde un valor de pH.

Una muestra de jugo de manzana recien preparado que tiene una concentracion de iones hidrogeno (H) de 1.73x10 Molar. Determina el pH e indica si la muestra es acida o basic